Fórmula Empírica y Molecular
Descripción:
- Identifica ambas fórmulas y la relación entre ellas.
Objetivos:
- Calcular y conceptualizar ambas fórmulas para un compuesto.
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1. Una muestra de un compuesto formado solamente por carbono, hidrogeno, nitrógeno y oxigeno presenta la siguiente composición: 62.1% de carbono; 5.2% de hidrogeno; 12.1% de nitrógeno; y 20.7% de oxígeno. Realice los cálculos pertinentes y escoja la alternativa que contiene la fórmula empírica correcta del compuesto.
2. ¿Cuál será la fórmula empírica de un compuesto que posee 40% de carbono, 6% de hidrógeno y el resto de oxígeno?:
3. La cafeína tiene una masa molar (MM) 194 g/mol. Su composición porcentual en masa es 49.47% de C, 5.20% de H, 28.84 de N y 16.48 de O. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular de la cafeína?:
4. Determine la fórmula molecular del compuesto a partir de la formula empírica y su masa molar. Fórmula empírica: C2H2O MM=42 g/mol
5. Determine la fórmula molecular del compuesto a partir de la fórmula empírica y su masa molar. Fórmula empírica: C2H3Br MM=42 g/mol
6. Determine la fórmula molecular del compuesto a partir de la fórmula empírica y su masa molar. Fórmula empírica: CH20 MM=120 g/mol
7. Un compuesto contiene 66.6% titanio y un 33.4% de oxígeno en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica?:
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2017