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Teoría Atómica 6: Masa atómica Promedio

Descripción:

- La Masa atómica promedio de los elementos es un promedio, es la Masa Media Ponderada de sus isótopos naturales.

Objetivos:

- Determinar la masa atómica promedio de elementos, utilizando los porcentajes de abundancia.

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1. Hay tres isótopos naturales de magnesio (Mg). Sus masas y sus porcentajes de abundancia en la naturaleza son: 23,9850 uma, 78,99 % ; 24,9858 uma, 10,00 % y 25,9826 uma, 11,01 %. El valor de la masa atómica promedio del magnesio es:

2. Hay 4 isótopos naturales del cromo (Cr):

Isótopo 1: 49,9461 uma; 4,35 % abundancia

Isótopo 2: 51,9405 uma; 83,79 % abundancia

Isótopo 3: 52,9407 uma; 9,50 % abundancia

Isótopo 4: 53,9398 uma; 2,36 % abundancia

La masa atómica promedio del cromo (Cr) es:

3. El elemento plata (Ag) presenta 2 isótopos estables:

107Ag: 51,84% abundancia; 106,9051 uma

109Ag: 48,16% abundancia; x uma

¿Cuál es la masa del isótopo 109Ag, si sabemos que la masa atómica promedio del elemento plata (Ag) es 107,87 uma?

4. El Silicio está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28 uma, un 4% del isótopo de masa atómica 29 uma, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30 uma. calcula la masa atómica media del silicio.

5. El neón tiene 2 isótopos: uno de masa atómica 20 uma y abundancia del 90 % y otro de masa atómica 22 uma y abundancia del 10 %. ¿Cuál es la masa atómica media ponderada del neón?:

6. El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas. Isótopos: 83,913 uma a 0,560%; 85,909 uma a 9,86%; 86,909 uma a 7,02%; 87,906 uma a 82,56%. La masa atómica promedio del estroncio es?:

7. El Uranio tiene 3 isótopos: 234 uma a 0,0057%; 235 uma a 0,72% y 238 uma a 99,27%. ¿ Cuál es la masa atómica promedio del Uranio?:

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2016