Ley de las presiones parciales de Dalton

Descripción: Análisis del comportamiento de una mezcla de gases.

Objetivos:

- Determinar a través de las fracciones molares las presiones parciales de una mezcla de gases.
- Calcular la presión total de una mezcla de gases.

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Víctor Guzmán Silva

Profesor:

Miguel Avellan Luna

Material educativo desarrollado para Traful

Utemvirtual
Universidad Tecnológica Metropolitana
Santiago de Chile
2015

Ley de las presiones parciales de Dalton

Objetivos:

1. Una mezcla de gases contiene 0,21 mol del gas A, 0,35 mol del gas B y 0,29 mol del gas C. Si la presión total es de 1.70 atm. Determine a presión parcial del gas B.

2. Se tiene una mezcla gaseosa formada por N₂ y CO₂, donde las presiones parciales son 600 y 400 mm Hg respectivamente. Hallar la fracción molar de CO₂.

3. A cierta presión y temperatura en una mezcla de O₂ y NH₃, la fracción molar de O₂ es 0,4 y la presión total es 10 atm. Determine la presión parcial del NH₃.

4. Se tiene una mezcla formada por 32 g de CH₄, 51 g de NH₃, 44 g de CO₂. La mezcla se encuentra a una presión de 720 mm Hg. Determine la presión parcial del amoniaco (NH₃).

5. Un matraz de 2,5 L a 150°C contiene una mezcla de N₂, He y Ne a presiones parciales de 0,32 atm para N₂, 0,15 atm para He y 0,42 atm para Ne. Determine la presión total de la mezcla.

6. Una mezcla de He y Ne gaseosos se recolectó sobre agua a 28°C y 745 mm Hg. Si la presión parcial del helio (He) es 368 mm Hg. ¿Cuál es la presión parcial del neón (Ne)?

7. Una muestra de amoniaco (NH₃) gaseoso se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mm Hg, calcule la presión parcial del Hidrógeno (H₂)

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Ley de las presiones parciales de Dalton

Objetivos:

1. Una mezcla de gases contiene 0,21 mol del gas A, 0,35 mol del gas B y 0,29 mol del gas C. Si la presión total es de 1.70 atm. Determine a presión parcial del gas B.

2. Se tiene una mezcla gaseosa formada por N2 y CO2, donde las presiones parciales son 600 y 400 mm Hg respectivamente. Hallar la fracción molar de CO2.

3. A cierta presión y temperatura en una mezcla de O2 y NH3, la fracción molar de O2 es 0,4 y la presión total es 10 atm. Determine la presión parcial del NH3.

4. Se tiene una mezcla formada por 32 g de CH4, 51 g de NH3, 44 g de CO2. La mezcla se encuentra a una presión de 720 mm Hg. Determine la presión parcial del amoniaco (NH3).

5. Un matraz de 2,5 L a 150°C contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0,32 atm para N2, 0,15 atm para He y 0,42 atm para Ne. Determine la presión total de la mezcla.

6. Una mezcla de He y Ne gaseosos se recolectó sobre agua a 28°C y 745 mm Hg. Si la presión parcial del helio (He) es 368 mm Hg. ¿Cuál es la presión parcial del neón (Ne)?

7. Una muestra de amoniaco (NH3) gaseoso se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mm Hg, calcule la presión parcial del Hidrógeno (H2)

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2. Se tiene una mezcla gaseosa formada por N₂ y CO₂, donde las presiones parciales son 600 y 400 mm Hg respectivamente. Hallar la fracción molar de CO₂.

3. A cierta presión y temperatura en una mezcla de O₂ y NH₃, la fracción molar de O₂ es 0,4 y la presión total es 10 atm. Determine la presión parcial del NH₃.

4. Se tiene una mezcla formada por 32 g de CH₄, 51 g de NH₃, 44 g de CO₂. La mezcla se encuentra a una presión de 720 mm Hg. Determine la presión parcial del amoniaco (NH₃).

5. Un matraz de 2,5 L a 150°C contiene una mezcla de N₂, He y Ne a presiones parciales de 0,32 atm para N₂, 0,15 atm para He y 0,42 atm para Ne. Determine la presión total de la mezcla.

7. Una muestra de amoniaco (NH₃) gaseoso se descompone completamente en nitrógeno e hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mm Hg, calcule la presión parcial del Hidrógeno (H₂)