Ley de Avogadro

Comportamiento de un gas a presión y temperatura constantes.

Objetivos:

- Comprender el comportamiento de un gas a presión y temperatura constante.

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Descargar Ejercicios Propuestos - [125KB]

Consultas y comentarios:

E-mail: infotraful@utemvirtual.cl
Teléfono:(56) 2 27877696
Portal Traful: http://traful.utem.cl

Director Proyecto

Miguel Sanhueza Olave

Equipo de profesionales

Área educación:

Patricio Iriarte Palma

Área informática:

Christian Reyes Arellano

Proveedor de contenidos:

Carlos Cubillos Leiva
Bárbara Acevedo Banse

Diseño y Comunicación Visual:

Marisol Robles Gallardo
Carolina Vidal Alcalde
Francisco Carvajal Rodríguez
Víctor Inzunza Jara
Víctor Guzmán Silva

Profesor:

Miguel Avellan Luna

Material educativo desarrollado para Traful

Utemvirtual
Universidad Tecnológica Metropolitana
Santiago de Chile
2015

Ley de Avogadro

Objetivos:

1. ¿Qué afirmaciones son correctas si nos encontramos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?.
1.- 1 mol de N₂ tiene el mismo volumen que 1 mol de Hg

2.- 22,4 L de F₂ contienen 1 mol de F₂

3.- 2 mol de Br₂ ocupan un volumen de 22,4 L

2. Determine la cantidad de mol que hay en 67,2 L de N₂(g), medidos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C). Masa Molar N₂= 28 g/mol.

3. ¿Cuál es la masa de 10,0 L de CO₂ en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)? Masa Molar del CO₂= 44 g/mol.

4. ¿Qué volumen ocupan 2 millones (2x10⁶) de moléculas de H₂ en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?

5. ¿Qué volumen de gas cloro (Cl₂) en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C), contiene 250,0 g del gas? Masa Molar Cl₂= 71 g/mol.

6. Se obtiene un muestra de 0,276 L en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C) de PH₃ gaseoso utilizado en la obtención de productos químicos. Masa Molar PH₃= 34 g/mol. ¿Cuál es la masa del gas?

7. Sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C), Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,40 mol, ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

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Ley de Avogadro

Objetivos:

1. ¿Qué afirmaciones son correctas si nos encontramos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?. 1.- 1 mol de N2 tiene el mismo volumen que 1 mol de Hg 2.- 22,4 L de F2 contienen 1 mol de F2 3.- 2 mol de Br2 ocupan un volumen de 22,4 L

2. Determine la cantidad de mol que hay en 67,2 L de N2(g), medidos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C). Masa Molar N2= 28 g/mol.

3. ¿Cuál es la masa de 10,0 L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)? Masa Molar del CO2= 44 g/mol.

4. ¿Qué volumen ocupan 2 millones (2x106) de moléculas de H2 en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?

5. ¿Qué volumen de gas cloro (Cl2) en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C), contiene 250,0 g del gas? Masa Molar Cl2= 71 g/mol.

6. Se obtiene un muestra de 0,276 L en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C) de PH3 gaseoso utilizado en la obtención de productos químicos. Masa Molar PH3= 34 g/mol. ¿Cuál es la masa del gas?

7. Sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C), Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,40 mol, ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

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1. ¿Qué afirmaciones son correctas si nos encontramos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?.
1.- 1 mol de N₂ tiene el mismo volumen que 1 mol de Hg

2.- 22,4 L de F₂ contienen 1 mol de F₂

3.- 2 mol de Br₂ ocupan un volumen de 22,4 L

2. Determine la cantidad de mol que hay en 67,2 L de N₂(g), medidos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C). Masa Molar N₂= 28 g/mol.

3. ¿Cuál es la masa de 10,0 L de CO₂ en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)? Masa Molar del CO₂= 44 g/mol.

4. ¿Qué volumen ocupan 2 millones (2x10⁶) de moléculas de H₂ en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C)?

5. ¿Qué volumen de gas cloro (Cl₂) en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C), contiene 250,0 g del gas? Masa Molar Cl₂= 71 g/mol.

6. Se obtiene un muestra de 0,276 L en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 0°C) de PH₃ gaseoso utilizado en la obtención de productos químicos. Masa Molar PH₃= 34 g/mol. ¿Cuál es la masa del gas?