Ley de Boyle
Descripción: Comportamiento de un gas a temperatura constante.
Objetivos:
- Comprender la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.
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1. Calcule el nuevo volumen de una masa de gas de 2 Litros al que se le aumentó la presión de 1 atm a 1,6 atm en un proceso isotérmico (presión constante).
2. A la presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L. ¿Cuál será la presión que ejerce?:
3. Una cantidad de gas ocupa un volumen del 0,08 L a una presión de 0,98 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm, si la temperatura se mantiene constante?
4. Un gas ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm, se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,541 atm. ¿Cuál es el volumen final?
5. El volumen de un gas es de 5,80 L, medido a 1,00 atm. ¿Cuál es la presión del gas si el volumen cambia a 9,65 L?
6. Una muestra de gas se coloca en un matraz de 256 mL, donde ejerce una presión de 75,0 mm Hg. ¿Qué presión ejercerá este gas si se transfiera a un matraz de 125 mL? Suponga que la temperatura no cambia.
7. Una muestra de gas tuvo una presión 62 mm Hg en un matraz de 100 mL. Ésta muestra de gas se transfirió a otro matraz, donde su presión es de 29 mm Hg. ¿Qué volumen tiene el nuevo matraz?
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2015